质量分数符号 夯实基础！初中化学基础知识复习100问！( 三 )
7 7.组装好装置后，学生首先向分液漏斗加水，然后将导管的另一端浸入水中，打开分液漏斗的活塞，看看导管口是否有气泡冒出。这次行动的目的是什么？
检查设备的气密性
78、催化剂有什么特点？
变化:化学反应速率变化(加速或减慢)
两个不变:质量不变，化学性质不变
79.实验室制氧的化学方程式
2k n4 k2 MnO 4+MnO 2+O2←
2KCl 3 2KCl+3O 2←
H2 O2
2 H2 O+O2←
80、二氧化锰的作用是什么？
催化作用
81.选择发电装置和收集装置的依据？
发生装置——反应物状态和反应条件的收集装置——气体的密度和溶解度
82.实验室里用来制氧的实验仪器是什么？(举三个例子)
分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水箱等。
83、描述铁丝在纯氧中燃烧的现象
剧烈燃烧、火花、放热和黑色固体形成
84、铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式
3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4
85、氧化反应的判断
有氧气参与吗
86、氧化物的判断
第二，有氧气(两种元素，化合物和好氧元素)
87.为什么要把装满氧气的气瓶放在桌面上？
氧气比空气体密度大
88、电线燃烧实验，目的是加水或细砂
防止产品爆裂的集气瓶
89 、
实验室制氧化学方程式:2H 2O2
2H2O+O2←
甲烷燃烧方程为CH4+ 2O2CO2+2H2O
铁丝在纯氧中燃烧的方程式:3Fe+ 2O2Fe3O4
90.燃烧的条件是什么？灭火三原则？
物质是可燃的，可燃物质与氧气充分接触，温度达到燃点。
隔绝氧气，清除可燃物，降低温度。
91.有哪些促进燃烧的方法？
增加氧气浓度和可燃物与氧气的接触面积。
92、爆炸的条件？
可燃气体或粉尘，爆炸极限，明火，极限空
93.三种化石燃料有什么共同点？
不可再生，混合，含碳氢化合物，燃烧产生二氧化碳和水
94、煤炭的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？
煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。
95、化石燃料燃烧对环境的影响？
温室效应
空气污染:灰尘；产生SO 2和氮氧化物，造成酸雨；燃烧不充分和一氧化碳污染
96、产生和消耗二氧化碳的主要途径？
发电:化石燃料的燃烧和生物体的呼吸。消费:植物的光合作用。
97.实验室用于制备二氧化碳的药物:大理石或石灰石和稀盐酸
制备二氧化碳的化学方程式:CaCO3+2 HCl =氯化钙+H2O+CO2←
收集方法:向上排水空气法
全检法:将燃烧的木条放在瓶口上，熄灭时已满
排水法无法收集二氧化碳的原因:二氧化碳可以溶解在水中
98、二氧化碳可以用来灭火的原因是什么？还有哪些用途(列举二)？
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。
99、测试二氧化碳的方法？原理？
把气体引入到清澈的石灰水中，当它变浑浊时，就变成了二氧化碳。
CO2+氢氧化钙=碳酸钙↓ + H2O
100、为什么二氧化碳会使紫色石蕊试液变红？
CO2+H2O=H2CO3
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