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学习知识|化学方程式怎么写，初三常用化学式 100个( 四 )

小知识


例一：请配平反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求分析如下：
在该反应式中 ， Cu在反应前后出现了2次 ， H出现了2次 ， N出现了3次 ， O出现了4次 。 显而易见 ， 氧是反应前后出现次数最多的元素 ， 而且生成物H2O中的个数为1 ， 是奇数 ， 故应在H2O的前面加系数2 ， 使奇数变为偶数：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2后 ， 右边有4个H ， 所以应在HNO3前面加上4 ， 左边加4后有4个N ， 而右边有3个N ， 所以应在NO2前面加上2 ， 于是得配平了的化学反应方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：请配平反应式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素 ， 故在H2O前加系数2 ， 观察后不平 ， 然后换4 ， 但还是不行 ， 再换6 。 观察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
氧化还原反应交叉配平法
升价降价各相加 ，
价变总数约后叉 。
氧化还原未参与 ，
配平不要忘记它 。
氧化还原分子内 ，
从右着手莫惧怕 。
叉后前后出奇偶 ，
奇变偶后再交叉 。
说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题 。 对于较复杂的氧化还原反应 ， 用该法配平则比较方便 。
解释：
1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步 ， 即：首先表明升价元素和降价元素的化合价 ， 然后将升降价数各自分别相加 ， 这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数 。
举例：请用交叉配平法配平如下反应式：
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价 ， 于是得到：
Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数 。 Fe2+→Fe3+化合价升高数为1 ， S-1→S+4化合价升高数为5 ， 又因为FeS2中有2个S ， 所以S的升价总数为5×2=10 ， 故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2 ， 因O2含2个O ， 所以降价元素O的价变总数为2×2=4 。 于是得到下式：
11 4
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后 ， 若二者有公约数 ， 则需约简后再交叉（如二者是6和9 ， 则约简为2和3） 。 言外之意 ， 若二者为互质数 ， 则直接交叉即可 。
在这个例子中 ， 11和4是互质数 ， 故可以直接交叉 ， 于是得到下式：
11 4
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右观察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3、氧化还原未参与 ， 配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应 ， 一部分未参加氧化还原反应 ， 那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数 ， 这样才是该物质分子前的系数 。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
根据诗意的要求分析如下：
Mg的价变总数为2 ， N的价变总数为8 ， 约简后为1和4 ， 故Mg前系数是4已是无疑的 ， 而HNO3前的系数似乎应该是1 ， 但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应 ， 故HNO3前的系数不是1 ， 而是1+9=10 。 于是可得到如下配平好了的反应方程式：
4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4、氧化还原分子内 ， 从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应 ， 则应该从生成物着手交叉配平 。
举例：请用交叉配平法配平下列反应式：
NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O
根据诗意分析如下：

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