燃料电池你了解多少？分享正确的燃料电池原理！

在1969年随同美国阿波罗飞船登上了月球的电源装置，是以其独特性能而引起世人瞩目的“燃料电池” 。随后，到70年代初这种电源才逐步转为民用，并得到了突飞猛进的发展。
现在，燃料电池发电技术在美、日等国已进入到商业化阶段，并已制成1万千瓦级的大容量电池，同时还出现了燃料电池—燃气轮机—汽轮发电机联合运转的发电厂。

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所谓的“燃料电池” ，原则上与传统的化学电池基本相同。它还通过电化学反应将物质的化学能转化为电能。区别在于：传统电池的内部材料是预先充好的，经过化学反应后，就不能再供电；
燃料电池化学反应所用的材料是从外部连续充好的，因此可以连续发电。这是燃料电池最显著的特点。燃料电池的工作原理是，作为原料的燃料反应物，气体，油，甲醇等。
【燃料电池你了解多少？分享正确的燃料电池原理！】经过“燃料重整设备”中的空气进入电池体，氧和另一端也进入后分离氢电池主体是通过电化学反应，产生电位差，所提供的电池中，电解质氢氧化物的电极以形成低电压DC输出。

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由于燃料电池直接将物质的化学能转化为电能，效率更高，理论上可以达到90% 。但事实上，燃料电池在化学反应中有“成本”损失，因此只能达到60%至70% 。
燃料电池主要由燃料，氧化剂电极，所述电解质组合物的。它采用了非常宽范围的燃料，例如，天然气，油，甲醇，氨，肼，烃，氢等的。该电池容量可以根据不同的需求依赖于“单片电池”的数量来设计。
单片电池正极（板于空气中），一个负电极（燃料板连接）和4以及绝缘衬垫构成的电解质容器的垂直部分。如有必要，把单片电池串联起来，就能了解到所需电压和功率数。
这种电池的化学反应过程很简单：在负极（氢电极），氢（H2）被催化剂（铂电极）电离，容易发生反应。分离出来的氢离子通过电解液如苛性钾（KOH）被输送到正极（氧电极是空气电极）。
分离出来的电子也通过正极上的外电路被转移到正极（氧电极是空气电极），电子运动的过程是产生电流的过程，而在正极上，氧分子和氢离子结合产生水——这样的过程完成了产生电能的过程。
阳极和阴极连续地由外部提供氢(燃料)和氧(空气) 。反应是连续的，电子在外电路中不断流动。这就是我们需要的电流。

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燃料电池的基本原理和化学反应机理不难理解，但工艺设计作为一个系统自然是非常复杂的。燃料电池用电解质的发电性能的燃料电池中使用，特别是效率大大。
燃料电池作为直接将化学能转化为电能的新一代技术的应用，具有许多独特的优点:

热损失小，效率高，一般可达40% ~ 50% ，最高可达60% ~ 70% ，且不受负荷变化的影响。目前，世界燃煤电厂的发电效率还不到40% ，我国燃煤电厂的发电效率仅为27% ー28% ；
低污染，燃料电池在发电过程中，既不需要锅炉，燃烧器等燃烧设备，也不需要汽轮机等高速旋转设备，因此，既不排放温室效应物质和有毒物质，也不受噪声干扰；
原燃料适应性强。燃料电池可以使用多种燃料，这些燃料可以被“消化”和煤、石油、天然气等；
用途广泛，可用于航天、航空、地面供电，适合在城乡、海岛、居民区和企业内部火电负荷区布局。