燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性 。
使用方法
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1、一般物体表面→→1份“84消毒液”与24份“水”相溶合 。 有效氯含量：500mg/L 。 消毒时间：30分钟 。 消毒方法：擦拭、喷洒、拖洗消毒后用清水洗净 。
2、白色织物→→1份“84消毒液”与24份“水”相溶合 。 有效氯含量：500mg/L 。 消毒时间：30分钟 。 消毒方法：浸泡消毒后用清水洗净 。
3、医院污染物品→→1份“84消毒液”与2．4份“水”相溶合 。 有效氯含量：5000mg/L 。 消毒时间：60分钟 。 消毒方法：浸泡、喷洒消毒后用清水洗净 。
84消毒液的普通用具的使用方法是（以600g的蓝月亮卫诺84消毒液为例）：
1、消毒饮食具：用原液按照1：9的比例兑水(半盆水倒入6盖），将需要消毒的器具置于稀释好的液体中浸泡20分钟 。
2、瓜果、蔬菜：用原液按照1：29的比例兑水（半桶水倒入4盖），将需要消毒的瓜果、蔬菜置于稀释好的液体中浸泡20分钟后用清水过净（不推荐使用，瓜果、蔬菜的消毒用果蔬净就可以了，或者多用流水冲洗几次） 。
3、一般物体表面（厕所、马桶、地面等）和公共场所环境（下水管道、沟渠、垃圾桶等）：用原液按照1：29的比例兑水（半桶水倒入4盖），浸泡20分钟或抹布、拖把擦洗，或用塑料壶喷洒 。
4、织物（毛巾等，衣物尤其是彩色衣物不要使用）：用原液按照1：29的比例兑水（半桶水倒入4盖），浸泡20分钟后用清水过净 。
6次氯酸钠
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溶液性质
NaClO是白色粉末，易溶于水，商品以液状出售(以电解食盐溶液制的，印染厂用Cl?通入NaOH溶液中自制 。
1、无色or淡黄色带有Cl?臭味液体，商品溶液浓度为有效氯含量10～15%
2、强碱弱酸盐，易水解
3、遇过量HCl放出Cl?：NaClO+HCl→HClO+NaCl
HClO+HCl→Cl?↑+H?O
4、NaClO溶液处于复杂和不稳定状态 。 溶液中各成分组合随pH值不同而变
NaClO在碱性条件下更稳定，商品溶液pH为12
5、重金属及其化合物对NaClO有催化分解作用，使fibre严重受损，以Fe、Co、Ni和Cu的化合物较为强烈，设备不宜用铁质 。
漂白原理
NaClO与色素的作用很复杂，只能对漂白原理作一般说明 。
根据NaClO溶液组成的资料，产生漂白作用的有效成分可能是ClO-、HClO和Cl?，且溶液由碱性转变为酸性时，依下列次序变化：NaClO→HClO→Cl?
根据实验的结果，随pH↓，漂白速率↑，当pH<4时，漂白速率↑↑ 。
认为NaClO的漂白在不同条件下可能是不同成分在起作用 。
笼统地说，漂白的主要成分是HClO和Cl?，碱性范围是HClO为主，PH<4是Cl?
观点一：漂白作用是依赖HClO分解产生的新生氧将发色基团破坏而消色，该反应在弱酸性条件下才迅速发生，纤维损伤亦很剧烈 。
观点二：漂白作用主要是由于HClO和Cl?的分解产物对色素双键有加成作用
此外NaClO对其他杂质，也可发生氧化、氯化、加成等反应 。
①果胶物质、多糖类及其水解物，其醛基易被氧化生成羧基 。
②含氮物质和蜡状物可被氯化成相应的氯氨酸及脂肪酸的氯化衍生物 。
③棉籽壳中的木质素可被氯化为氯化木质素 。
NaClO对纤维素亦有氧化作用(非选择性氧化)，氧化作用复杂 。
784消毒液制法
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NaClO的工业制法是利用Cl?（氯气）与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水 。
反应方程2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H?O
这个也是在实验中利用碱吸收多余氯气的反应原理 。
另外，电解NaCl稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液，通电氯气被溶液完全吸收，
反应原理为 2NaCl+2H?O=通电=Cl?↑+H?↑+2NaOH，
生成的Cl?与NaOH又重复上面第一个反应 。
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