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学习知识|初中化学沉淀有哪些，初中化学常见的沉淀有哪些?

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初中化学常见的沉淀 常见物质的溶解性歌诀：
钾、钠、硝酸溶 ， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水 。 ）
盐酸除银（亚）汞 ， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶 。 ）
再说硫酸盐 ， 不容有钡、铅 ， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅 。 ）
其余几类盐 ， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵 ， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类 ， 钾、钠、铵和钡 。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物 ， 可单独记住 。
可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；
盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银 。
初三化学里的沉淀都有哪些 初中化学九大沉淀指氢氧化铁 ， 氢氧化铜 ， 氢氧化镁 ， 氢氧化铝 ， 碳酸钡 ， 氯化银 ， 硫酸钡 ， 碳酸钙 ， 碳酸银 。
1、Fe(OH)3 氢氧化铁 ， 红褐色沉淀 。
化学方程式：
可溶性碱和铁盐溶液反应 ， 例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
2、Cu(OH)2 氢氧化铜 ， 蓝色沉淀 。
化学方程式：
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
3、CaCO3碳酸钙 ， 白色沉淀 。
化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3 碳酸钡 ， 白色沉淀 。
化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化银 ， 白色沉淀 。
6、BaSO4 硫酸钡 ， 白色沉淀 。
这两种沉淀既不溶于水 ， 也不溶于酸！
化学方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氢氧化镁 ， 白色沉淀 。
化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8、Ag2CO3碳酸银 ， 白色沉淀 。
化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
9、Al(OH)3氢氧化铝 ， 胶状沉淀 。
化学方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI
AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4
【学习知识|初中化学沉淀有哪些，初中化学常见的沉淀有哪些?】

沉淀的分类：
按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同 ， 沉淀可分为以下几种类型 。
1.自由沉淀 。 悬浮颗粒的浓度低 ， 在沉淀过程中呈离散状态 ， 互不粘合 ， 不改变颗粒的形状、尺寸及密度 ， 各自完成独立的沉淀过程 。 这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期 。
2.絮凝沉淀 。 悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L） ， 在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用 ， 使悬浮颗粒互相碰撞凝结 ， 颗粒质量逐渐增加 ， 沉降速度逐渐加快 。 经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀 。
3.拥挤沉淀 。 悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L） ， 在沉降过程中 ， 产生颗粒互相干扰的现象 ， 在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面） ， 并逐渐向下移动 ， 因此又称成层沉淀 。 活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型 。
4.压缩沉淀 。 悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度 ， 而称固体中的含水率） ， 在沉降过程中 ， 颗粒相互接触 ， 靠重力压缩下层颗粒 ， 使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流 ， 固体颗粒群被浓缩 。 活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型 。
以上内容参考：
以上内容参考：

初中化学的十大沉淀有哪些？ 初中化学的八大沉淀分别为：
AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁） 。

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