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氯化钠的物理性质

小知识

氯化钠(NaCl) 1)物理性质： 白色固体 易溶于水 2)制取： 通过粗盐提纯 注：粗盐易潮解(物理变化)， 原因是粗盐中含有 、 等杂质． 3)化学性质： NaCl中加入 溶液生成白色沉淀   4)用途：调味剂；生理盐水(0.9％的NaCl溶液)；化工．

氯化钠的物理性质

文章插图

一、氯化钠
氯化钠的晶体形成立体对称 。 其晶体结构中， 较大的氯离子排成立方最密堆积， 较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙 。 每个离子周围都被六个其他的离子包围着 。 这种结构也存在于其他很多化合物中， 称为氯化钠型结构或石盐结构 。
二、氯化钠的物理性质
外观与性状：无色晶体或白色粉末
密度：1.199 g/mL at 20 °C
闪点：1413°C折
射率：n20/D 1.378
水溶解性：360 g/L (20 ºC)
稳定性：在正常运输和装卸条件下稳定
储存条件：库房低温,通风,干燥蒸
汽压：1 mm Hg ( 865 °C)
熔点：801℃(约1074 K)
沸点：1465℃(约1738 K)
三、氯化钠的化学性质
微溶于乙醇、丙醇、丁烷， 在和丁烷互溶后变为等离子体， 易溶于水， 水中溶解度为359 g/L(室温) 。
NaCl分散在酒精中可以形成胶体.， 其水中溶解度因氯化氢存在而减少， 几乎不溶于浓盐酸 。 1.
1、电解熔融态氯化钠制取金属钠
2、电解食盐水
3、与硝酸银反应
离子方程式：(其实质为Cl离子的性质)
4、与浓硫酸反应
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓) =微热=HCl↑+NaHSO4
5、NaCl的检验
(1)向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液， 有白色沉淀(氯化银沉淀)产生， 证明有Cl- 。
(2)用铂丝蘸取少量溶液， 置于酒精灯上灼烧， 火焰呈黄色， 可证含有Na+ 。
(3)为了消除干扰， 可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性， 这时大部分阳离子和 PO43−、AsO43− 等阴离子都将被沉淀 。 引入试液中的 Ba2+ 应继以碳酸铵除之， 最后用灼烧法除去铵盐 。 残渣用水加热浸取后， 取溶液以 HAc 酸化， 按 1:8 的滴数加乙酸铀酰锌试剂， 并用玻璃棒摩擦管壁， 如有柠檬黄色结晶形沉淀生成， 示有 Na+ 存在 。
【氯化钠的物理性质】水的物理性质钠的物理性质铝的物理性质甲烷的物理性质氧气的物理性质

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