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ph怎么计算，ph与log计算公式( 二 )

小知识



[HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]

Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度/[HPO4（2-)]的浓度 C式

ABC式联立可得：

Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4（3-）]的浓度/H3PO4的浓度（即0.1mol×L-1）

其中 ， 每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出 ， H3PO4的浓度已知 ， 只要测得[PO4（3-）]的浓度 ， 那么[H+]的浓度可求 ， 即PH可求 。 至于后面的几种盐 ， 写起来太麻烦了 ， 反正原理是一样的 ， 写出每一步的解离方程式 ， 然后整理 ， 查表 ， 测一个浓度 ， 就能求出PH了 。

这是大学电化学知识 ， 至于解离常数 ， 要是不懂就自己百度一下吧 。
如何计算PH？ PH值的计算方法1、使用pH指示剂 。 在待测溶液中加入pH指示剂 ， 不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色 ， 根据指示剂的研究就可以确定pH的范围 。
2、使用pH试纸 。 pH试纸有广泛试纸和精密试纸 ， 用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上 ， 然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH 。
3、使用pH计 。 pH计是一种测定溶液pH值的仪器 ， 它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH 。
拓展资料氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比 。 一般称为“pH” ， 而不是“pH值” 。
氢离子活度指数的测定 ， 定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定 ， 而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定 。

ph值如何计算 解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数 。 离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度 ， Ka增大 ， 对于质子给予体来说 ， 其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说 ， 其碱性增加 。

pKa是Ka的负对数 。 Ka越大 ， pKa越小 。
pH=pK+lg（电子受体/电子供体） ， 相当于化学中的解离常数 。
知道了溶液的氢离子浓度 ， 就可以知道溶液的pH ， 从而也可以知道溶液的解离常数 。

氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比 。 一般称为“pH” ， 而不是“pH值” 。 它的数值俗称“pH值” 。 表示溶液酸碱度的数值 ， pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值 。

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H?]和[OH?]的浓度的相对大小 。
在任意温度时溶液[H?]>[OH?]时呈酸性；[H?]=[OH?]时呈中性；[H?]<[OH?]时呈碱性 。 但当溶液中[H?]、[OH?]较小时 ， 直接用[H?]、[OH?]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便 。 数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值 ， 即：pH=-lg[H?] 。

在标准温度（25℃）和压力下 ， pH=7的水溶液（如：纯水）为中性 ， 这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10?1? ， 且两种离子的浓度都是1×10??mol/L 。 pH值小说明H?的浓度大于OH?的浓度 ， 故溶液酸性强 ， 而pH值增大则说明H?的浓度小于OH?的浓度 ， 故溶液碱性强 。 所以pH值愈小 ， 溶液的酸性愈强；pH愈大 ， 溶液的碱性也就愈强 。
通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为2） ， 在25℃的温度下 ， 当pH<7的时候 ， 溶液呈酸性 ， 当pH>7的时候 ， 溶液呈碱性 ， 当pH=7的时候 ， 溶液呈中性 。 但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下 ， pH=7可能并不代表溶液呈中性 ， 这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值 。 如373K（100℃）的温度下 ， pH=6为中性溶液 。

pH计算
在pH的计算中[H?]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[H?O?] ， 水合氢离子的物质的量浓度） ， 单位为mol/L（摩尔/升） ， 在稀溶液中 ， 氢离子活度约等于氢离子的浓度 ， 可以用氢离子浓度来进行近似计算 。

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