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如何比较离子半径大小，怎样判断离子半径的大小

小知识


如何比较离子半径？ 通常 ， 离子半径大小的比较方法有：
（1）同一元素的微粒 ， 电子数越多 ， 半径越大 。 如钠原子>钠离子 ， 氯原子<氯离子 ， 亚铁离子>铁离子；

（2）同一周期内元素的微粒 ， 阴离子半径大于阳离子半径 。 如氧离子>锂离子；

（3）同类离子与原子半径比较相同 。 如钠离子>镁离子>铝离子 ， 氟离子<氯离子<溴离子；

（4）具有相同电子层结构的离子（单核） ， 核电荷数越小 ， 半径越大 。 如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；

（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径 ， 又小于金属的原子半径 。 如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫 。

例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时 ， 离子半径分别是99、102、118、124、139 pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时 ， 离子半径分别为121、140、142 pm等 。
怎么比较离子半径的大小？特别是阴离子和阳离子之间比较？ ①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解 ， 电子在原子核外按层排布,类似于洋葱 ， 皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同 ， 则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时 ， 核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大 ， 原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多 ， 半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子 ， 则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈 ， 自然要占据更大的空间)

例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg > O ， 原因：Mg有三个电子层 ， 比O（2个电子层）多 ， 所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2 ， 但是O的核电荷小于Mg ， 故O2-的半径大于Mg2+的半径 。
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同 ， 但是Cl-比Cl多一个电子 ， 所以半径：Cl->Cl
离子半径大小比较方法 1、同一元素的微粒 ， 电子数越多 ， 半径越大 。 如钠原子>钠离子 ， 氯原子<氯离子 ， 亚铁离子>铁离子；
2、同一周期内元素的微粒 ， 阴离子半径大于阳离子半径 。 如氧离子>锂离子；
3、同类离子与原子半径比较相同 。 如钠离子>镁离子>铝离子 ， 氟离子<氯离子<溴离子；
4、具有相同电子层结构的离子（单核） ， 核电荷数越小 ， 半径越大 。 如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子
硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径 ， 又小于金属的原子半径 。 如铜离子<亚铜离子<铜原子
负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫 。
离子半径的测定：
通过
一射线晶体分析的方法
， 可以测定阴阳离子之间的距离 ，
由离子间距离 ， 相同类型电子结构的离子 ，
由几种晶体 ， 不同的正负离子的接触情况 ， 就可算出离子半径值 。 鲍林曾从另一角度研究过离子半径问题 。
离子半径由于配位数的不一样而有所不同 ， 当配位数为a
时 ， 以配位数为6
作标准可计算得:
ra
， ra=
， n
为波恩指数(
配位数为12、8、6、4
时 ， 相应除系数1.12、1.03、1.0、0.94
),
但从实际数据回算 ， 似乎并不完全符合公式 。
由离子半径的定义及其值的确定可见 ，
实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI
型离子晶体有差别；
X
一射线测定需要有结晶好的晶体 ， 但往往有不少元素的离子晶体很难制备 ， 或结晶不好 ， 所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异 ，

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