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如何判断杂化轨道类型，如何判断离子的杂化轨道类型

小知识


怎样判断杂化轨道类型 通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.
价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.
拓展资料在成键过程中 ， 由于原子间的相互影响 ， 同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数） ， 可以进行线性组合 ， 重新分配能量和确定空间方向 ， 组成数目相等的新的原子轨道 ， 这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization） 。
杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital） 。 杂化 ， 是原子形成分子过程中的理论解释 ， 具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等 。

  • 杂化类型
(1)sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化 ， 称为sp杂化 。 杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道 。 sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道 。 实验测知 ， 气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化 ， 它是一个直线型的共价分子 。 Be原子位于两个Cl原子的中间 ， 键角180° ， 两个Be－Cl键的键长和键能都相等 。
(2)sp2杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化 ， 称为sp2杂化 。 杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道 。 气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化 ， 具有平面三角形的结构 。 B原子位于三角形的中心 ， 三个B－F键是等同的 ， 键角为120° 。
(3)sp3杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化 ， 称为sp3杂化 ， 杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道 。 sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道 。 CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化 ， 它的结构经实验测知为正四面体结构 ， 四个C－H键均等同 ， 键角为109°28′ 。 这样的实验结果 ， 是电子配对法所难以解释的 ， 但杂化轨道理论认为 ， 激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化 ， 从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道 。
(4)sp3d杂化
等性杂化为三角双锥结构 ， 如PCl5
(5)sp3d2杂化
等性杂化为正八面体结构 ， 如SF6
说明：以上只是常见的杂化轨道类型 ， 在配位化合物中还有更多的杂化类型
参考资料：

如何判断杂化轨道类型？ 一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道 。 原子在化合成分子的过程中 ， 根据原子的成键要求 ， 在周围原子影响下 ， 将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道 。 这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合 ， 称为原子轨道的杂化 。 杂化后的原子轨道称为杂化轨道 。 杂化时 ， 轨道的数目不变 ， 轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变 。 组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子 ， 而不会以空的杂化轨道的形式存在 。 在某个原子的几个杂化轨道中 ， 全部由成单电子的轨道参与的杂化 ， 称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化 ， 称为不等性杂化轨道 。
杂化轨道具有和s ， p等原子轨道相同的性质 ， 必须满足正交 ， 归一性 。
价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证 ， 但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上 ， 在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难 。 例如C原子的价电子是2s22p2 ， 按电子排布规律 ， 2个s电子是已配对的 ， 只有2个p电子未成对 ， 而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价 ， 可以设想有1个s电子激发到p轨道去了 。 那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子 ， 可以形成4个共价键 ， 但s和p的成键方向和能量应该是不同的 。 而实验证明：CH4分子中 ， 4个C-H共价键是完全等同的 ， 键长为114pm ， 键角为109.5° 。 BCl3 ， BeCl2 ， PCl3等许多分子也都有类似的情况 。 为了解释这些矛盾 ， 1928年Pauling提出了杂化轨道概念 ， 丰富和发展了的价键理论 。 他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中 ， 能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时 ， 可以互相叠加重组 ， 成为相同数目、能量相等的新轨道 ， 这种新轨道叫杂化轨道 。 C原子中1个2s电子激发到2p后 ， 1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道 ， 它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键 ， C位于正四面体中心 ， 4个H位于四个顶角 。

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