如何判断极性分子和非极性分子，怎么判断是极性分子( 二 )
， CO2 ， CH4等
极性分子是电荷在分子中的分布不对称 ， 如H2O ， NH3 ， HCl等
他们的判断规律是：
①双原子单质分子都是非极性分子
②双原子化合物分子都是极性分子 ， 如HCl ， HI等
③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称 ， 对称的是非极性分子 ， 反之则是极性分子如NH3 ， H2O2等是极性分子 ， CO2 ， CH4 ， BF3等是非极性分子 。
我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：
价态电子法 。 首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数 ， 若它们相等 ， 则该分子为非极性分子 ， 不
相等则是极性分子 。
另外值得一提的是 ， 分子的极性与键的极性没有必然联系 。
如何正确判断非极性分子和极性分子 1、极性分子：
正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 ， 极性键结合的多原子分子视结构情况而定 。
2、非极性分子：
正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 。
3、分子极性的判断：
分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 。
扩展资料
常见类型有以下几种：
1、含有极性键的非极性分子 ， 如CO2、CS2、CH4等 。
2、含有非极性键的非极性分子 ， 如H2、Cl2、N2、O2等 。
3、既含极性键又含非极性键的极性分子 ， 如H—O—O—H等 。
4、既含极性键又含非极性键的非极性分子 ， 如H—C≡C—H等 。
化学上怎么区分极性分子和非极性分子 【如何判断极性分子和非极性分子，怎么判断是极性分子】 1、由极性键（不同种原子形成的共价键）构成的双原子分子一定是极性分子 。 如：CO、NO、HF、HBr、HI、HCl等 。
2、由非极性键（同种原子之间形成的共价键）构成的双原子分子一定是非极性分子 。 如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等 。
3、由极性键构成的多原子（三个或三个以上原子）分子可能是极性分子 ， 也可能是非极性分子 。 (1)若属于ABn或BnA型分子 ， 关键是看中心原子（A原子）最外层上的电子是否都提供出来与B原子形成共价键 。
如果A原子最外层上的电子都提供出来与B原子形成共价键 ， 则该分子属于非极性分子；如：CO2、CH4、BF3、SO3、CS2、PCl5、CCl4等 。 如果A原子最外层上的电子并没有全部提供出来与B原子形成共价键 ， 则该分子属于极性分子
如：H2S、H2O、NH3、PCl3、SO2等 。 (2)有些由极性键构成的多原子分子可以根据分子的构型判断 。 如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3为不对称的四面体 ， 因此它们属于极性分子 。
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