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如何判断极性分子和非极性分子，怎么判断是极性分子

小知识


关于极性分子和非极性分子的判断依据和方法？拜托各位大神 分子按照它的极性分为俩类 ， 一种是极性分子 ， 一种是非极性分子 ， 
非极性分子是电荷在分子中分布对称 ， 如H2 ， N2
 ， CO2 ， CH4等
极性分子是电荷在分子中的分布不对称 ， 如H2O ， NH3 ， HCl等
他们的判断规律是：
①双原子单质分子都是非极性分子
②双原子化合物分子都是极性分子 ， 如HCl ， HI等
③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称 ， 对称的是非极性分子 ， 反之则是极性分子如NH3 ， H2O2等是极性分子 ， CO2 ， CH4 ， BF3等是非极性分子 。
我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：
价态电子法 。 首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数 ， 若它们相等 ， 则该分子为非极性分子 ， 不
相等则是极性分子 。
另外值得一提的是 ， 分子的极性与键的极性没有必然联系 。
怎么判断极性分子和非极性分子？ 正 在教学过程中,发现部分同学误认为极性键形成的分子都是极性分子 。 这种错误的产生主要是对化学键的极性与分子的极性的概念和关系没搞清楚 。 因此,我们就谈点看法 。 我们可以设想在任何一个分子中都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心 。 也就是说,对于任何一个分子,我们可以设想它的正电荷集中于一点,称为正电荷重心;同理,可以设想它的负电荷集中于一点,称为负电荷重
如何分辨极性分子和非极性分子 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子 。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
怎样判断是极性分子还是非极性分子 常用判断方法：
1、中心原子化合价法：
组成为ABn型化合物 ， 若中心原子A的化合价等于族的序数 ， 则该化合物为非极性分子.
如：CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法：
若已知键角（或空间结构） ， 可进行受力分析 ， 合力为0者为非极性分子.
如：CO2,C2H4,BF3

简介极性分子和非极性分子
在以极性共价键结合的分子中 ， 正、负电荷中心不重合而形成偶极 ， 这样的分子叫做极性分子 。 以极性键结合的双原子分子或骨架结构不对称的多原子分子都形成极性分子 。
非极性分子是现代词 ， 是一个专有名词 ， 指的是从整个分子看 ， 分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子 。
极性分子与非极性分子该如何判断？ 分子按照它的极性分为俩类 ， 一种是极性分子 ， 一种是非极性分子 ， 
非极性分子是电荷在分子中分布对称 ， 如H2 ， N2

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