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共价键有哪些，非共价键有哪四类

小知识


共价键的类型有哪些 共价键是化学键的一种， 两个或多个原子共同使用它们的外层电子， 在理想情况下达到电子饱和的状态， 由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键 。 与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷， 因为它们并没有获得或损失电子 。 共价键的强度比氢键要强， 与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强 。

同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合， 一般共价键结合的产物是分子， 在少数情况下也可以形成晶体 。

吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键 。

在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对， 这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有 。

在量子力学中， 最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的 。 第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的， 当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键 。 今天的计算表明， 当原子相互之间的距离非常近时， 它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道 。

氧气分子
氧原子的外层电子数为6， 这六个电子中的四个组成两对， 其它两个单独存在 。
这两个单独的电子与另一个原子中相应的单独的电子结合组成两个新的共用的电子对， 由此达到电子饱和的状态 。

(需要说明的是这里所描写的氧分子的模型是一个非常简化了的模型， 实际上的氧分子要比这里描述的要复杂得多， 因为这6个外层原子分布在不同的轨道上， 因此它们不能形成这样简单的电子对 。 实际上的氧分子有三对共用的电子对和两个单独的电子 。 )
参考资料：wiki
共价键具有什么特点 共价键：一般情况下， 非金属与非金属之间的化学键是共价键， 铵盐中铵根离子与对应的酸根离子之间是离子键 。
金属氧化物、决大多数的盐（高中见的盐）都是离子化和物， 非金属氧化物、非金属的酸非含氧酸都是共价化和物， 极性要看组成该物质的离子对电子的吸引力（可看其质子数的多少多的吸引力大， 反之相反）大的共价键就偏向那边， 要是共价键在正中间就非极性的化和物 。
CO2就是O在C的两边是直线的对称的 。
扩展资料：
共价键在发生均裂时， 成键电子平均分给两个原子（团）， 均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基， 用“R·”表示， 自由基具有反应活性， 能参与化学反应， 自由基反应一般在光或热的作用下进行 。
共价键发生异裂时生成正、负离子， 例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子 。 有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种， 往往在生成的一瞬间就参加反应， 但可以证明其存在 。
参考资料来源：

什么是共价键 ···只由共用电子对形成的物质就是共价键物质啊， 由非金属元素与非金属元素组成的物质大多是共价键的， 如：hcl
， nh3
··等等··
什么是共价键？怎样理解共价键？ 【共价键有哪些，非共价键有哪四类】共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键 。
共价键， 是化学键的一种， 两个或多个原子共同使用它们的外层电子， 在理想情况下达到电子饱和的状态， 由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键， 或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用 。 其本质是原子轨道重叠后， 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 。
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对， 此时原子轨道相互重叠， 两核间的电子云密度相对地增大， 从而增加对两核的引力 。 共价键的作用力很强， 有饱和性与方向性 。 因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键， 所以共价键有饱和性 。

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