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反应类型有哪些，八大反应类型( 二 )

小知识


8、酯化反应
酯化反应属于取代反应的一种，是指酸和醇作用生成酯和水的反应(一般需要浓硫酸催化) 。 并非所有生成酯的反应都属于酯化反应，比如CH3COONa+CH3CH2Br→CH3COOCH2CH3+NaBr的反应就不属于酯化反应 。
9、聚合反应
聚合反应是指由小分子单体相互发生反应生成高分子化合物的反应 。 包括加聚反应(烯烃、炔烃和二烯烃的加聚反应)和缩聚反应(羟基酸和氨基酸的缩聚反应、二元羧酸和二元醇的缩聚反应以及苯酚和甲醛的羟醛缩合反应) 。
10、硝化反应
硝化反应属于取代反应的一种，它是向有机化合物分子中引入硝基(-NO2)的反应 。 中学化学的硝化反应包括苯和甲苯的硝化反应 。
11、显色反应
显色反应是指将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应 。 显色反应包括：①苯酚溶液滴加氯化铁溶液后显紫色 。 ②淀粉溶液加碘水后显蓝色 。 ③蛋白质(分子中含苯环的)加浓硝酸后显黄色(黄蛋白反应)
化学六大基本反应类型是什么？ 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2H2+O2 H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.
2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如 3Fe+2O2 Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物.
3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O= H2CO3,
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸.
5、其它如2CO+ O2 2CO2等.
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3 CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解,如Cu（OH）2 CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O
2H2O2 O2↑+ 2H2O
MnO2
====
2KClO3 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氢气还原金属氧化物,H2 ＋CuO Cu+H2O
4、碳还原金属氧化物.3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O
3、 酸＋盐――新酸＋新盐

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