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影响溶液电导的因素有哪些( 三 )

小知识


分析导电能力的变化时 ， 应该抓住离子浓度的变化 ， 根据离子浓度的大小考虑导电能力 。 另外 ， 溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数 ， 溶液温度的影响 。
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液 。 溶质即为电解质 ， 电解质不一定能导电 ， 而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 。
强电解质：
强酸：HCl、HBr、HI、H?SO?、HNO?、HClO?、HClO?等；
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)?、Ca(OH)?等；
绝大多数可融性盐：如NaCl、(NH?)?SO?、Fe(NO?)?等 。

弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H?S、H?SO?、H?PO?、H?CO?等；
弱碱：NH?·H?O、Fe(OH)?、Al(OH)?、Cu(OH)?等；
少数盐：HgCl?、醋酸铅等；
水(极弱的电解质) 。

扩展资料：

达到电离平衡时 ， 已电离的电解质分子数与其总分子数之比 ， 以百分数表示 。 电离度大 ， 表示离解生成的离子多 ， 导电能力强 。 在一定温度下 ， 电解质的电离度随其浓度的减小而增大 。 电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定 。
实验表明 ， 电离度很小的弱电解质 ， 能很好地服从冲淡定律 ， 强电解质则基本上不服从冲淡定律 ， 因为强电解质实际上是几乎完全电离的 。
溶液中不存在电力平衡问题 。 由于强电解质溶液中（除非无限稀释溶液）中存在强烈的离子相互作用 ， 强电解质电离度并不反映其电离的真实情况 。 因而 ， 称强电解质的电离度为表观电离度 。
二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度 ， 又称离子绝对移动速度 。 离子淌度随溶液浓度增大而减小 ， 随温度升高而增大 。 电解质的离子淌度越大 ， 其当量电导也越大 。
某种离子迁移所输送的电量 ， 占通过溶液总电量的分数 ， 又称离子输电分数 。 两种淌度差别很大的离子 ， 其迁移数相差也很大 。 工业电解中 ， 可根据淌度大小 ， 判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况 ， 作为控制电解条件的根据 。
【影响溶液电导的因素有哪些】参考资料：

溶液中影响电导率的因素 液体的本身性质 。 密度 ， 浓度、温度、、、都会影响液体的导电 。

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