石墨和金刚石哪个更稳定，石墨和金刚石哪个更有序

石墨和金刚石哪个更稳定石墨比金刚石稳定
反应C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，石墨吸收能量才能变成金刚石,故金刚石能量比较高，
而研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。
【补充】

石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，形成正六边形，每个层状结构就是这个六边形构成，层与层之间是范德法力，作用比较弱，然后碳原子还有一个电子空余，形成一个很大的π键，因此导电性、导热性很好。
【石墨和金刚石哪个更稳定，石墨和金刚石哪个更有序】金刚石是共价晶体，碳原子是sp3杂化，形成正四面体结构，很稳定，因为碳原子由八个电子然后都是电子对，共价晶体。

石墨和金刚石的转化，为什么石墨比金刚石稳定金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，每个原子分到2个价电子。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。每个原子分到8/3个价电子。所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。
金刚石和石墨哪个稳定？石墨
金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，每个原子分到2个价电子。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质。每个原子分到8/3个价电子。所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内共价键比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。
见百科：石墨，
金刚石，