过量氯水与KSCN的反应
【过量氯水与KSCN的反应】原溶液中应存在Fe2+，滴加少量新制氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，与KSCN发生显色反应变红，再加过量氯水，由于氯水有漂白性，会使红色褪去 。根据加入KSCN变红，可证明溶液中含有三价铁离子，由加入氯水（氧化剂）可反推出原溶液中应该含有二价铁，不排除有三价铁 。因此要证明的话要这么做：先取少量溶液，滴入KSCN，若溶液基本不变色，则证明无三价铁；然后加入少量氯水，再滴加KSCN，溶液变红，证明出现了三价铁，根据元素守恒可推断原溶液中有二价铁，继续滴加过量的氯水，由于SCN离子被氧化，失去与三价铁络合的能力，因此红色退去 。
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