如何解热方程
热化学方程式的计算
①根据能量：△H ＝ E总(生成物)－E总(反应物)
②根据键能：△H ＝E总(断键)－E总(成键)
③燃烧热：Q(放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热)
④中和热：Q(放) ＝ n(H2O )·△H(中和热)
⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据 。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关 。如：
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热化学方程式不标“↑”或“↓”，注明反应条件有机热化学方程式不用“→”可逆反应用可逆号，而且一定标物质的聚集状态
有些时候会给反应标上焓变，但是那不是热化学方程式
这个可以理解为初中数学中方程组的求解
可以带入消元，也可以加减消元
代入消元可以直接将最终需要的热化学方程式中没有的部分
根据已知化学方程式变形出再带入
加减消元就是直接将已知化学方程式变形求解
最后得出【如何解热方程】
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