氨和水溶解热
氨水在浓溶液和加热的情况下易分解产生氨气，因此一般如果铵盐固体与浓氢氧化钠反应（只要确定得到浓溶液），一定产生氨气，另外在稀溶液中如果加热的话也生成氨气 。
比如你说的碳酸铵和氢氧化钠反应，如果是稀溶液就应写成：
（NH4）2CO3+2NaOH=2NH3· H2O+Na2CO3
如果是浓溶液或加热条件就写成：NH4）2CO3+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2CO3
水的基本物理化学性质
1、水的形态、冰点、沸点：
纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体 。水在1个大气压时（105pa），温度在0℃以下为固体，0℃为水的冰点 。从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点 。
2、水的比热：
把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.2x103[焦/克.℃)] 。
3、水的汽化热：
在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热 。（水从液态转变为气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能进行） 4、冰（固态水）的溶解热：
单位质量的冰在熔点时（0℃）完全溶解为同温度的水所需的热量，叫做冰的溶解热 。
5、水的密度：
在一个大气压下（105pa），温度为4℃时，水的密度为最大（1g/cm3），当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1g/cm3 。
6、水的压强：
水对容器底部和侧壁都有压强（单位面积上受的压力叫做压强） 。水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大 。
7、水的浮力：
水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力 。浮力总是竖直向上的 。8、水的硬度：
水的硬度是指水中含有的钙、镁、锰离子的数量（一般以碳酸钙来计算） 。
硬度单位：mg/l（毫克/升），mmol/l(毫克当量/升)，ppm（个/百万），gpg（格令/加仑）
9、ph值：
ph值是指水的酸碱度，表示水中h+和oh-的含量比例（范围为0-14） 。
人体对ph值的反应非常敏感，身体内大部分物质的ph值为6.8，血液和细胞水的ph值为7.2-7.3 。
10、固体溶解物含量（tds）：
tds是指水中溶解的所有固体物的含量，单位为mg/l或ppm 。tds越低，表示水越纯净 。
11、电导率（cnd）：
水的电导率（cnd）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量，也反映了水中矿物质的总量 。
12、范德华引力：
对一个水分子来说，它的正电荷中心偏在两个氢原子的一方，而负电荷中心偏在氧原子一方，从而构成极性分子 。当水分子相互接近时，异极间的引力大于距离较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称为范德华引力 。
13、水的表面张力：
水的表面存在着一种力，使水的表面有收缩的趋势，这种水表面的力叫做表面张力 。
【氨和水溶解热】天然水有哪些特性
水在常温下呈液态存在，具有一般液体的共性 。与其它液体相比，又有许多独特的性质 。
(1)水在0~4℃范围内不是热胀冷缩，而提冷胀热缩，即温度升高，体积缩小，密度增大 。
(2)在所有的液体中，水的比热容最大，为4.18焦耳/克度 。因此水可作为优质的热交换介质，用于冷却、储热、传热等方面 。
(3)常温下（0~100℃），水可以出现固、液、气三相变化，帮利用水的相热转换能量是很方便的 。
(4)在液体中，除了汞（hg）以外，水的表面能最大 。
(5)水溶解及反应能力极强 。许多物质不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的电离度 。
(6)水的导电性能是随着水中含盐量的增加而增大 。
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