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二氧化碳 溶解热

生活百科

1.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳
CaCO3==高温==CaO+CO2↑
3.碳在氧气中点燃生成二氧化碳
C+O2==点燃==CO2

c+o2点燃====co2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 
ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 现象：白色固体逐渐溶解 
ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 
cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 
2naoh+co2===na2co3+h2o（也可为koh） 现象：不明显 
caco3高温====cao+co2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 

CO2 + H2O = H2CO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH = NaHCO3
CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，式量为44，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04% ） 。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水 。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，是碳酸分解后的失水产物，所以是碳酸的酸酐 。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等 。它是没有毒性的 。
二氧化碳分子形状是直线形的，其结构是：O=C=O 。二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧叁键（键长为113pm）之间，故CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征 。
二氧化碳分子的中心原子碳原子采取sp杂化，两条sp杂化轨道分别与两个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键 。
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂，所以不能使用排水集气法收集，而要用向上排空气集气法收集 。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，无毒性 。它也是碳酸的酸酐，属于弱酸性的氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强 。
二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳 。
一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐 。
向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳） 。当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙 。由于碳酸氢钙溶解性大，长时间往已浑浊的石灰水中通入二氧化碳，可发现沉淀渐渐消失 。
二氧化碳能使烧碱变质，所以氢氧化钠里时常含有些碳酸钠，氢氧化钠也不能干燥二氧化碳 。二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠 。
高温条件下，二氧化碳能与炽热的碳单质反应生成一氧化碳 。
在点燃的条件下，镁条能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，所以镁带着火是不能用二氧化碳来灭火的 。
在440℃（713.15K）和800个大气压（约808MPa）的条件下，二氧化碳可与金属钠反应生成金刚石 。
二氧化碳能与过氧化钠（Na?O?）反应生成碳酸钠（Na?CO3），因为过氧化钠比氧化钠多了一个氧原子，多出来的氧原子在反应中会变成游离态的氧，所以反应时还放出氧气 。
在440℃（713.15K）和800个大气压（约808MPa）的条件下，二氧化碳可与金属钠反应生成金刚石 。
二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定” 。二氧化碳和二磷酸核酮糖反应，生成磷酸丙三酯 。
希望我能帮助你解疑释惑 。
希望我能帮助你解疑释惑 。【二氧化碳 溶解热】

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