溶解热破坏离子键
比如我给你举个简单例子 。盐 ， 也就是NaCl,是离子化合物 ， 没有疑问吧？它在组成时的晶胞就是个立方体 ， 立方体每个面中间有个CL这是最小单位 ， 你只要想象一大块盐都是这样靠离子键组成的 ， 你熔化掉一部分 ， 势必要破坏其中的一部分离子键了 。
cl原子和nacl分子 ， 有一定的键长） 。当气态时又可形成少量中性na会断、cl- 。
例如nacl熔化后克服静电力形成的液态的nacl中主要为自由流动的na+ ， 不存在固定的离子键（离子键是固定的静电作用【溶解热破坏离子键】
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