共沉淀的原理是什么 产生共沉淀的原因是什么
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1、表面吸附 ， 由于沉淀表面的离子电荷未达到平衡 ， 它们的残余电荷吸引了溶液中带相反电荷的离子 。这种吸附是有选择性的：首先 ， 吸附晶格离子；其次 ， 凡与晶格离子生成的盐类溶解度越小的离子 ， 就越容易被吸附；离子的价数愈高、浓度愈大 ， 则愈容易被吸附 。吸附是一放热过程 ， 因此 ， 溶液温度升高 ， 可减少吸附 。
【共沉淀的原理是什么 产生共沉淀的原因是什么】2、包藏 ， 在沉淀过程中 ， 如果沉淀剂较浓又加入过快 ， 则沉淀颗粒表面吸附的杂质离子来不及被主沉淀的晶格离子取代 ， 就被后来沉积上来的离子所覆盖 ， 于是杂质离子就有可能陷入沉淀的内部 ， 这种现象称为包藏 ， 又叫吸留 。由包藏引起的共沉淀也遵循表面吸附规律 。例如 ， 在过量氯化钡存在下沉淀硫酸钡时,沉淀表面首先吸附构晶离子Ba2+；为了保持电中性 ， 表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶体成长很慢 ， 溶液中的SO娸将置换出大部分Cl-；如果晶体成长很快,则SO娸来不及交换Cl-, 就引起较大量的氯化钡的包藏共沉淀 。因为硝酸钡比氯化钡的溶解度小 ， 所以钡的硝酸盐比氯化物更易被包藏 。③生成混晶 ， 如果晶形沉淀晶格中的阴、阳离子被具有相同电荷的、离子半径相近的其他离子所取代 ， 就形成混晶 。例如,当大量Ba2+和痕量Ra2+共存时 ， 硫酸钡就可和硫酸镭形成混晶同时析出 ， 这是由于二者有相同的晶格结构,Ra2+和Ba2+的离子大小相近的缘故 。
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