活化能和键能
化学键能指在常温常压下，将1摩尔理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量 。
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量 。
【活化能和键能】两者区别：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量；键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度 。
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