二价铁与双氧水反应 二价铁与双氧水反应方程式
二价铁与双氧水反应是:氧化还原反应 。在反应中Fe2?作为还原剂,H?O?作为氧化剂 。反应过程中,还原剂Fe2?被氧化为Fe3?,而氧化剂H?O?被还原成H?O 。反应式是2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O 。
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双氧水化学性质
1、氧化性(油画中铅白【碱式碳酸铅】会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅 , 就可应用过氧化氢洗涤)
原理:硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅
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2、还原性和高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气 。
3、在10%试样液10mL中,加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL 。应有气泡发生 , 且高锰酸钾的紫红色消失 。对石蕊呈酸性 。遇有机物易爆 。
4、取试样1g(准确至0、1mg),用水稀释至250、0mL 。取此溶液25mL,加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0、1mol/L高锰酸钾滴定 。每毫升0、1mol/L 。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1、70mg 。
5、遇有机物、受热分解放出氧气和水,遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈 。为了防止分解,可以加入微量的稳定剂,如锡酸钠、焦磷酸钠等等 。
6、过氧化氢是一种极弱的酸:H2O2=(可逆)=H++HO2-(Ka=2、4×10-12) 。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐 。
7、纯过氧化氢很不稳定,加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气 。
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过氧化氢的物化性质
过氧化氢的化学式H?O? 。H?O?可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水 , 为无色透明液体 。
【二价铁与双氧水反应 二价铁与双氧水反应方程式】H?O?的分子量为34,密度为1.13g/mL,熔点为-0.43℃ , 沸点为158℃ 。
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二价铁物化性质
Fe2?亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯,氧气等 。因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉 。
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