元素周期表是怎么来的？有何重要性？

化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
元素周期表来源18世纪，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。根据原子量来研究元素，则是始于19世纪初。
1829年，德国科学家德贝莱纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三元素组” 。
1864年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。
1865年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。
1869年2月，年仅35岁的俄国彼得堡大学化学教授门捷列夫，经过艰苦的努力，终于明确提出了：“元素的性质随原子量的增加，呈周期性的变化。”并把这个规律定为“元素周期律” 。接着，他又把元素按原子量由小到大分成几个周期，并把原子量大的那一周期重叠在原子量小的周期下面。这样性质相似的元素就落在同一纵行里，制成了“元素周期表” 。门捷列夫在排周期表时，运用周期律，大胆地在周期表里留下许多空格，每个空格代表一种未发现的元素，并预言了这些元素的性质。后人陆陆续续发现不少新元素，都无私地填在了门氏元素周期表的空格里。
元素周期表重要性