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化学键有哪些，将化学键分为

小知识


什么是化学键？ 化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用 。
化学键可大致分为两种 ， 一种是离子键 ， 就是一个原子的最外层电子围着另一个原子转 ， 比如NaCl ， 就是Na的最外层电子电离 ， 围着Cl原子转 ， 这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8 ， Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8 ， 都达到最外层8个电子的稳定结构 ， Na失去电子显正价 ， Cl得到电子显负价；
另一种是共价键 ， 比如CO2 ， C原子的电子层结构为2-4 ， O原子的电子层结构为2-6 ， C原子拿出最外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对 ， 又拿出最外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对 ， 共用电子对同时围着两个原子转 ， 这样C和O都达到最外层8个电子的稳定结构 ， 电子对更多的是围着O转 ， 所以可以视为C显正价 ， O显负价；
Cl2等单质的化学键也是共价键 ， 两个Cl原子形成一个共用电子对 ， 都达到最外层8个电子的稳定结构 ， 电子对不更多围着哪个原子转 ， 所以两个Cl都显0价；
有的化合物既有离子键又有共价键 ， 比如NaOH ， O与H之间有一个共价键 ， “OH”形成一个原子团 ， 与Na之间有一个离子键；
对于H原子来说 ， 最外层2个电子是稳定结构 ， 8个不是；
有的化合物中原子不都达到最外层8个电子的稳定结构 ， 比如BF3中的B；
只有共价键的（比如CO2）是共价化合物 ， 只有离子键的（比如NaCl）是离子化合物 ， 都有的（比如NaOH也是）离子化合物 。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠 ， 并且要使共价键稳定 ， 必须重叠部分最大 。 由于除了s轨道之外 ， 其他轨道都有一定伸展方向 ， 因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外 ， 其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠 。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子 ， 自旋方向必须相反 ， 由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对 ， 因此共价键有饱和性 。 如原子与Cl原子形成HCl分子后 ， 不能再与另外一个Cl形成HCl2了 。
3、新理论：共价键形成时 ， 成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂 ， 成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道 。 如果还有其他的原子参与成键的话 ， 其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道 ， 形成的分子也将不稳定 。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
化学键的具体类型有哪些具体具体 化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种 。 以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作 ， 共价键的电子云的图形不变 。 这种共价键称为σ键 ， 这种特征称为轴对称 。 σ键的种类有s-s σ键、s-p σ键、p-pσ键三种 。 p电子和p电子除能形成σ键外 ， 还能形成π键 。 配位键：是一种特殊的共价键 ， 共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键 。 要求一方提供孤对电子 ， 另一方提供空轨道 。 氢键是一种特殊的成键方式 ， 只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与 。 与化学键的不同在于 ， 氢键是分子与分子间的作用力 ， 而化学键是分子内的作用力 。 范德华力是分子间作用力 ， 所以也不算 。

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