化学键有哪些，将化学键分为( 六 )
非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键 ， 叫做非极性共价键 。 同种原子吸引共用电子对的能力相等 ， 成键电子对匀称地分布在两核之间 ， 不偏向任何一个原子 ， 成键的原子都不显电性 。 非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键） ， 也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键） 。 非极性键的键偶极矩为0 。 以非极性键结合形成的分子都是非极性分子 。 存在于非极性分子中的键并非都是非极性键 ， 如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合 ， 那么即使它由极性键组成 ， 那么它也是非极性分子 。 由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体 ， 也可以是混合型晶体或分子晶体 。 例如 ， 碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体） ， 也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体） 。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键
化学键的种类有都哪些？ 化学键的具体类型有离子键、共价键、金属键 。
离子键(ionic bond)
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键 ， 成键的本质是 阴阳离子间的静电作用 。 两个原子间的电负性相差极大时 ， 一般是金属与非金属 。 例如氯和钠以离子键结合成氯化钠 。 电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子 ， 以符合八隅体 。 之后氯会以-1价的方式存在 ， 而钠则以+1价的方式存在 ， 两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起 ， 因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式 。 而离子键可以延伸 ， 所以并无分子结构 。
离子键亦有强弱之分 。 其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质 。 离子键越强 ， 其熔点越高 。 离子半径越小或所带电荷越多 ， 阴、阳离子间的作用就越强 。 例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小 ， 则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强 ， 所以氯化钠的熔点比氯化钾的高 。
化学键在本质上是电性的 ， 原子在形成分子时 ， 外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等） ， 从而产生了正、负电性间的强烈作用力 。 但这种电性作用的方式和程度有所不同 ， 所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等 。 离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键 。 离子键的本质是静电作用 。 由于静电引力没有方向性 ， 阴阳离子之间的作用可在任何方向上 ， 离子键没有方向性 。 只有条件允许 ， 阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子 ， 反之亦然 ， 离子键没有饱和性 。 不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同 ， 所形成的晶体空间点阵并不相同 。
共价键（covalent bond）
1.共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用 。 形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动 。 一个原子有几个未成对电子 ， 便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键 ， 共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理 。 电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠 ， 而不能随意发生重叠 。 共价键方向性的产生是由于形成共价键时 ， 电子云重叠的区域越大 ， 形成的共价键越稳定 ， 所以 ， 形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理） 。 共价键有饱和性和方向性 。
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