化学键有哪些，将化学键分为( 七 )
2.原子通过共用电子对形成共价键后 ， 体系总能量降低 。
共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠 ， 并且要使共价键稳定 ， 必须重叠部分最大 。 由于除了s轨道之外 ， 其他轨道都有一定伸展方向 ， 因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外 ， 其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠 。 共价键的分类
金属键
1.概述：化学键的一种 ， 主要在金属中存在 。 由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成 。 由于电子的自由运动 ， 金属键没有固定的方向 ， 因而是非极性键 。 金属键有金属的很多特性 。 例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高 。 其强弱通常与金属离子半径成逆相关 ， 与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关） 。
2.改性共价键理论：在金属晶体中 ， 自由电子作穿梭运动 ， 它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有 。 这些自由电子与全部金属离子相互作用 ， 从而形成某种结合 ， 这种作用称为金属键 。 由于金属只有少数价电子能用于成键 ， 金属在形成晶体时 ， 倾向于构成极为紧密的结构 ， 使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构) ， 这样 ， 电子能级可以得到尽可能多的重叠 ， 从而形成金属键 。 上述假设模型叫做金属的自由电子模型 ， 称为改性共价键理论 。 这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设 。 这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展 ， 对金属的许多重要性质都给予了一定的解释 。 但是 ， 由于金属的自由电子模型过于简单化 ， 不能解释金属晶体为什么有结合力 ， 也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分 。 随着科学和生产的发展 ， 主要是量子理论的发展 ， 建立了能带理论 。
化学键包括哪些键？要全！ 化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称 。 化学键有3种类型：离子键、共价键、金属键 。 离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用 ， 例如 ， 氯和钠以离子键结合成氯化钠 。 共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用 ， 例如 ， 两个氢核同时吸引一对电子 ， 形成稳定的氢分子 。 金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用 。 此外 ， 还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同 ， 使键电子偏向一方的共价键称为极性键 ， 由一方提供成键电子的化学键称为配位键 。
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