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影响化学反应速率的因素有哪些，控制化学反应的因素有哪些

小知识


影响化学反应速度的因素有哪些 浓度：
如果我们将浓度增大，也就是使单位体积内分子总数增加了，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加了，也就是有效的碰撞次数增加了，因此造成化学反应速率增大，也就是说增大浓度可以增大化学反应速率 。

压强：
压强的改变在化学当中操作起来是减小体积，当我们把一个含有气体的化学反应的容器增大压强的时候，也就是减小体积 。 当我们减小体积的时候，这时候就造成了气体相关物质的浓度变大了，如果浓度变大了，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大，这就是压强影响的因素
如果在体积不变的情况下，我们充入了惰性气体，这时候压强变大，但是这个时候化学反应速率不变，因为惰性气体不参与化学反应，而参与化学反应那些气体的浓度并没增大 。

温度：
温度是分子动能的标志，当我们将温度升高的时候，分子的能量就提高了 。 分子的能量提高，可以表现为分子运动的速度加快了 。 当高速运动的分子相撞的时候，那么它们有效碰撞就要增加，真正发生化学反应的机会就增加了，最终导致化学反应速率增大 。
实践告诉我们，温度变化对吸热反应的影响更大一些，温度变化对放热反应的影响就要相对小一些 。

催化剂：
正催化剂可以降低反应所需要的能量 。 因此化学反应当中，只有那些具有较高能量的分子，在相撞的时候才能够有效的发生化学反应 。 但含有较高能量的分子在分子总数中所占的比例非常小，如果我们要能够使用某一种催化剂，降低化学反应所需要的能量，也就是说使更多的分子达到反应所需要的能量，这个时候有效碰撞次数就增加，进一步造成了化学反应速率的增大 。
当然也有负催化剂，就是加入催化剂以后减慢了化学反应速率 。
影响化学反应速率的因素有哪些? 浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率，反之减小反应速率 。 增大浓度即增大单位体积内反应物分子数，其中活化分子数也相应增大，导致单位时间内的有效碰撞次数增多，因而速率增大 。 固体物质的浓度恒定，故改变固体物质用量，对反应速率无影响 。 固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关，将固体物质由块状变成粉末状，则改变了固体与其它反应的接触面积，则反应速率增大 。
压强：增大压强可以增大反应速率，反之，可以减小反应速率 。 增大压强即缩小气体体积，相当于增大反应物的浓度，因而速率增大 。 压强对只有固体和液体参加的反应无影响；恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓度不变，反应速率不变 。
温度：升温可以增大反应速率，不论反应是放热的还是吸热，都增大速率 。 温度每升高10℃，反应速率增为原来的2～4倍
。 升高温度，反应物分子的能量增加，从而增大了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大 。
催化剂：可以成千成上万倍地增大反应速率 。 催化剂能降低反应所需能量，使更多的分子成为活化分子，即大大增加了反应物中活化分子的百分数，从而大大增加有效碰撞的次数，反应速率增大 。 未指明一般为正催化剂 。 对有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度，超过温度范围，催化剂要失去活性 。
密度,平均分子量,各组分的质量分数不影响反应速率 。
此外，还有激光、紫外线等也会影响速率 。
影响化学反应速率的因素都有哪些 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的决定性因素，这是内因 。 外因一般来说，化学反应都与温度有关，升高温度，化学反应速率增加 。 在其他条件相同时,固体颗粒越小,反应物的表面积越大,化学反应速率越快;固体颗粒越小,固体反应物的表面积越小,化学反应速率降低. 在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小反应物的浓度,反应速率降低. 在其他条件相同时,使用催化剂,可以加快化学反应速率. 在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;减小气态反应物的压强,化学反应速率降低. 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态 。 影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等 。 在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动 。

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