金刚石和石墨哪个稳定，石墨为什么比金刚石更稳定

为什么石墨比金刚石稳定石墨是混合晶体，具有层状结构，每个C原子是sp2杂化
金刚石是原子晶体，每个C原子都被周围4个C原子包围，每个C原子是sp3杂化
金刚石全是共价键，石墨既有共价键，又有非定域键，结合力不及共价键稳定
还是金刚石稳定
石墨和金刚石哪个更稳定？石墨比金刚石稳定
反应C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应，石墨吸收能量才能变成金刚石,故金刚石能量比较高，
而研究表明同素异形体中，能量越低越稳定。石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定。
【补充】

石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，形成正六边形，每个层状结构就是这个六边形构成，层与层之间是范德法力，作用比较弱，然后碳原子还有一个电子空余，形成一个很大的π键，因此导电性、导热性很好。
【金刚石和石墨哪个稳定，石墨为什么比金刚石更稳定】金刚石是共价晶体，碳原子是sp3杂化，形成正四面体结构，很稳定，因为碳原子由八个电子然后都是电子对，共价晶体。

石墨和金刚石相比哪个显得更稳定？物理强度金刚石更稳定金刚石碳原子是网状结构，而石墨碳原子是层片状结构，易剥落。所以金刚石可以做玻璃刀，硬度很大。而石墨可以做铅笔芯，很润滑。化学性质基本相同，应为都是碳元素组成的。
金刚石和石墨哪个稳定？金刚石中每个碳原子被相邻四个碳原子包围，处于这四个碳原子的中心，并与他们形成共价键，成为正四面体结构，进一步形成立体网状晶体，金刚石熔点>3550℃ ，沸点4827℃ 。属于原子晶体。
石墨是层状晶体，每一层内，原子排成六边形，每个原子都与其它三个原子形成共价键，而层与层之间则是以范德华力，即分子间作用力结合。共价键使其熔点很高，范德华力使其容易滑动，硬度较小。石墨称为过渡性晶体或混合型晶体。
楼上说金刚石不耐高温纯属瞎掰~~
金刚石和石墨比,哪个化学性质更稳定?二者的化学式都是C 。
石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。
金刚石原子间是立体的正四面体结构。
金刚石和石墨的熔点比较：
金刚石的熔点是3550℃ ，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华) 。
石墨熔点高于金刚石。
从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石，似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m ，金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m 。同为共价键，键长越小，键能越大，键越牢固，破坏它也就越难，也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。 (主要就是石墨的原子晶体属性导致它的熔点变高)
因而石墨更稳定