酸式盐有哪些，常见弱酸弱碱的电离方程式
什么是酸式盐 ， 碱式盐中学化学中的酸式盐
酸式盐是一类重要的物质 ， 各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜 ， 而学生对相应的试题得分率并不高 ， 这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意 。 酸式盐是学生学习化学的一个难点 ， 为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握 ， 使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手 ， 笔者根据长期教学的实践 ， 对其作了如下几个方面的归纳总结 。
一、酸式盐的性质
1水中的溶解性
一般来说 ， 在相同温度下 ， 不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大 ， 如CaCO3难溶于水 ， Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2 。 可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小 ， 如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 ， K2CO3的溶解性大于KHCO3 。 正因为如此 ， 才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成 ， 其反应的方程式为：
Na2CO3（饱和）+CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
2与碱的反应
酸式盐与碱均可反应 ， 弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应 。
中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等 ， 常见的反应离子方程式为：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
HS－＋OH－＝S2－＋H2O
H2PO4－＋OH－＝HPO42－＋H2O
H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O
HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O
3与酸的反应
强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应 。 尽管是盐 ， 但可作强酸用 ， 其水溶液具有酸的通性 ， 如NaHSO4可与氢前的金属反应 ， 生成氢气；可与SO32－反应 ， 生成SO2 。 弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外) ， 可与酸性比其强的酸反应 ， 生成新酸和新盐 ， 如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应 。
常见的酸酸性强弱为：
H2SO4
H3PO4
H2S
盐酸
＞
H2SO3
＞
HAc＞H2CO3＞
HClO
HNO3
H2SiO3
强酸
中强酸
弱酸
常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O
HS－＋H＋＝H2S↑
H2PO4－＋H＋＝H3PO4
HPO42－＋H＋＝H2PO4－
HPO42－＋2H＋＝H3PO4
4酸式盐电离和水解的性质
强酸的酸式盐只能电离 ， 不能发生水解 ， 如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离 ， 也可水解 ， 其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定 。 中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 ， 因此 ， 对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定 。 当电离大于水解的趋势 ， 其水溶液显酸性 ， 如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势 ， 其水溶液显碱性 ， 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 。 当然 ， 电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断 。 但是对中学化学中常见的几种 ， 我们要记住 。
5对热的稳定性
一般说来 ， 热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言) 。 如：
Na2CO3对热稳 ， 加热不分解 。
CaCO3=高温CaO＋CO2↑
2NaHCO3=(加热)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
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