熔解热 显热
原发布者:xxm5510
显热与潜热显热：对固态、液态或气态的物质加热，只要它的形态不变，则热量加进去后，物质的温度就升高，加进热量的多少在温度上能显示出来，即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热 。潜热：潜热是物质发生相变过程吸收或放出的热量 。比如对液态的水加热，水的温度升高，当达到沸点时，虽然热量不断的加入，但水的温度不升高，一直停留在沸点，加进的热量仅使水变成水蒸气，即由液态变为气态 。这种不改变物质的温度而引起物态变化(又称相变)的热量称为潜热 。1Kg液体完全变为同温度下的饱和蒸气所吸收的热量，称为该温度下的汽化潜热，用符号r表示，单位kJ/kg 。两个概念：显热是物质不发生相变（固、液、气转变）吸收或放出热量潜热是物质发生相变过程吸收或放出的热量 。如1mol水（100℃）蒸发成1mol水蒸汽（100℃）需要吸收40.62kj的热量，这部分热量就是潜热；而1mol60℃水升温至100℃（无水蒸汽生成）需要吸收的热量（约3.014kj）就是显热 。简单的说显热是物质不发生相变时吸收或放出的热量,它有一个明显的现象是:热量转移过程中伴有温度的变化.而潜热是物质发生(相变)过程中吸收或放出的热量,在这个过程中虽然有热量的变化,但温度一般保持恒定不变,即相变前后的温度是相同的.物质发生相变（物态变化），在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作“潜热” 。物质由低能状态转变为高能状态时吸收潜热，反之则放出潜热 。例如，液体沸
温度升高需要的热量叫显热.
物体蒸发需要的热量叫潜热.
全热就是显热+潜热.
显热和潜热的比值决定相对湿度.
显热决定室内温度.
潜热
1、相变潜热的简称，指物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量 。这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一 。
2、固、液之间的潜热称为熔解热（或凝固热），液、气之间的称为汽化热（或凝结热），而固、气之间的称为升华热（或凝华热） 。
显热
是指当此热量加入或移去后，会导致物质温度的变化，而不发生相变 。物质的摩尔量、摩尔热容和温差三者的乘积为显热 。即物体不发生化学变化或相变化时，温度升高或降低所需要的热称为显热 。
扩展资料
潜热的技术应用
1、技术上常利用某些物质的相变潜热来致冷 。还可利用液态二氧化碳汽化时吸热来制作干冰(固态二氧化碳) 。其方法是将液态二氧化 碳在室温下贮存在高压钢管内，使用时打开钢 筒阀门，喷出的液态二氧化碳由高压状态骤然降至常压状态 。
2、使它迅速汽化并吸收大量的汽 化热，这部分液态二氧化碳的汽化导致另一部 分冷却而凝固成干冰，其温度低达-78℃左 右，用容器收集起来，便可作为致冷剂 。由于干冰在制造、运输和使用等方面都很方便，又没有 副作用，因此在食品冷藏和科学研究中有广泛应用 。
3、人工降水就是利用干冰在不降水的冷云 中很快升华而吸收大量热量，使周围空气温度急剧降，从而使云中的水汽凝华和过冷水滴 凝固成冰晶，大冰晶下降到地面附近遇到较暖 空气便化成雨滴降落大地 。
参考资料来源：百度百科--潜热
百度百科-显热
当物体吸热（或放热）仅使物体分子的热动能增加（或减少），即只让物体温度升高（或降低），而没有改变物质的形态，则该物体所吸收（或放出）的热称为显热 。反之，当物体吸热（或放热）仅使物质分子的热势能增加（或减少）时，则物体所吸收（或放出）的热称为潜热 。
1.显热的概念
又称可感热，是指物体吸收热量后温度上升,而物体的形态没有发生变化,象这样吸收或放出热量后,只改变温度而不改变物态的热量 。
例如,将1公斤水由30℃加然到100℃,温升70℃,就是说水吸收了70千卡热量后温度上升到100℃,但它的物态没有变化,仍然是水,敞所吸收的70千卡热量即为显热 。
2.潜热的概念
是指液体汽化时需要吸收热量,在汽化过程中每公斤液体完全转化为蒸汽所吸收的热量用符号γ表示 。
例如将上述的1公斤水加热到100℃后,在1个大气压力下继续加热,至完全变成蒸汽为止,这时又吸收了538.9千卡的热量,这部分热量是用来改变物态而温度不发生任何变化的就是潜热 。
单位重量的纯物质在相变过程中温度不发生变化吸收或放出的热叫潜热 。纯物质在不发生相变和化学反应的条件下，因温度的改变而吸收或放出的热叫显热 。【熔解热 显热】
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