硫化钾化学式 高考 | 化学59个量变引起质变的化学方程式!
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这两种相互作用的物质，一方面因为量的变化，引起产品的质变，或者因为药物的添加顺序不同，或者随着反应的进行，酸的浓度发生变化，产品也发生变化。以上例子在中学化学中很常见，高考中也经常出现。为了更好地掌握这类反应的特点，我们根据复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、取代反应和加成反应将59种由量变引起的化学反应分为11种，描述如下:
一、氧化还原-氧化还原型
1、钠(少量，过量)与氧气反应
2Na+O2Na2O2
Na2O2+2Na=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
2.碳(少量、过量)与氧的反应
C+O2CO2
CO2+C2CO
2C+O22CO
注:氧气不足时，燃烧碳会产生一氧化碳，引起气体中毒。
3.碳与氧的反应(少量，过量)
2C+O22CO
2CO+O22CO2
C+O22CO2
4.二氧化硅与焦炭的反应(少量，过量)
二氧化硅+二氧化硅+二氧化氯
Si+CSiC
SiO 2+3c 2co↑SIc
注:制备粗硅时，应控制焦炭的量，否则不会得到粗硅，但会得到碳化硅。
5、红磷与氯(少量，过量)反应
2P+3cl 22 cl 3
2P+5 cl 22 cl 5
注意:实验中观察到的现象是:白烟，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。
6、硫化氢和氧气(少量、过量)反应
2H2S+O22S↓+2H2O
S+O2SO2
2H2S+3O22 SO2+2H2O
注意:H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，所以H2S尾气不能用燃烧法处理。
7、硫化氢(少量、过量)与氧气反应
2H2S+3O22SO2+2H2O
SO2+2H2S=3S+2H2O
2H2S+O22S+2H2O
8、硫磺(少量、过量)与浓碱溶液反应
3S+6NaOH(浓缩)2n2s+Na2SO3+3H2O
Na2SO3+ SNa2S2O3
9、硫化钾溶液与氯气(少量，过量)反应
K2S+Cl2=2KCl+S↓
S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
K2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl
10、碘化钾溶液与氯气(少量，过量)反应
2KI+Cl2=2KCl+I2
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl
11、铁(少量，过量)与稀硝酸反应
Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑2 H2O
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
12.铜与硝酸反应(浓度变低)
Cu+4HNO3(浓缩)= Cu(NO3)2+2NO2↑2 H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
13.锌与硫酸反应(浓度变稀)
Zn+2H2SO4(浓缩)= znso 4+SO2↓+2H2O
锌+硫酸(稀)=硫酸锌+ H2
注:硫酸的性质常与定量计算结合起来考察。
14、溴化亚铁溶液与氯(少量，过量)反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注:该反应是离子方程式的书写和定量判断产物的热点。
15、碘化亚铁溶液与氯气(少量，过量)反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
16、碘化亚铁溶液与溴水(少量，过量)反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2
2FeBr2+Br2=2FeBr3
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
第二，氧化还原型的复杂反应
17.硫化钾溶液与碘的反应(少量，过量)
K2S+I2=2KI+S↓
KI+ I2=KI3
18.元素硫(少量或过量)与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH(浓缩)2n2s+Na2SO3+3H2O
Na2S+(x-1)S=Na2Sx
三.氧化还原型复分解
19、氯水和亚硫酸钠溶液(少量，过量)反应
na2so 3+Cl2+H2O = 2氯化钠+H2SO4
h2so 4+na2so 3 = na2so 4+H2O+SO2←
20、溴水和亚硫酸钠(少量，过量)溶液反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4
h2so 4+na2so 3 = na2so 4+H2O+SO2←
21、碘水和亚硫酸钠(少量，过量)溶液反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4
h2so 4+na2so 3 = na2so 4+H2O+SO2←
22、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
23、氢氧化铁和氢碘酸(少量，过量)反应
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