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怎么配平，配平技巧( 二 )

小知识



解：4FeS2+11O2? ? 2Fe2O3+8SO2

4、电子得失总数守恒法

这种方法是最普通的一方法 ， 其基本配平步骤课本上已有介绍 。 这里介绍该配平时的一些技巧 。

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对某些较复杂的氧化还原反应 ， 如一种物质中有多个元素的化合价发生变化 ， 可以把这种物质当作一个整体来考虑 。

例5：

FeS+H2SO4(浓) ? ? Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

分析：先标出电子转移关系

FeS+H2SO4? ? 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

该反应中FeS中的Fe ， S化合价均发生变化 ， 可将式中FeS作为一个“整体” ， 其中硫和铁两元素均失去电子 ， 用一个式子表示失电子总数为3e 。

2FeS+3H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O

然后调整未参加氧化还原各项系数 ， 把H2SO4调平为6H2SO4 ， 把H2O调平为6H2O 。

解： 2FeS+6H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

（二）零价法

对于Fe3C ， Fe3P等化合物来说 ， 某些元素化合价难以确定 ， 此时可将Fe3C ， Fe3P中各元素视为零价 。 零价法思想还是把Fe3C ， Fe3P等物质视为一整价 。

例7：

Fe3C+HNO3 ? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

Fe3C+HNO3 ? ? Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

再将下边线桥上乘13 ， 使得失电子数相等再配平 。

解：

Fe3C+22HNO3（浓）? ? 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O

练习：

Fe3P+HNO3 ? ? Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20

得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O

（三）歧化反应的配平

同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应 。 配平时将该物质分子式写两遍 ， 一份作氧化剂 ， 一份作还原剂 。 接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平 ， 配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了 。

例8：

Cl2+KOH（热）? KClO3+KCl+H2O

分析：将Cl2写两遍 ， 再标出电子转移关系

3Cl2+6KOH ? ? KClO3+5KCl+3H2O

第二个Cl2前面添系数5 ， 则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2 ， 将右边钾原子数相加 ， 得12 ， 添在KOH前面 ， 最后将Cl2合并 ， 发现可以用2进行约分 ， 得最简整数比 。

解：

3Cl2+6KOH ? ? KClO3+5KCl+3H2O

（四）逆向配平法

当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时 ， 如从反应物开始配平则有一定的难度 ， 若从生成物开始配平 ， 则问题迎刃而解 。

例9：

P+CuSO4+H2O ? ? Cu3P+H3PO4+H2SO4

分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多 ， 在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数 。 本题生成物一侧变价元素较多 ， 故选右侧 ， 采取从右向左配平方法（逆向配平法） 。 应注意 ， 下列配平时电子转移都是逆向的 。

P+CuSO4+H2O ? ? Cu3P+H3PO4+H2SO4

所以 ， Cu3P的系数为5 ， H3PO4的系数为6 ， 其余观察配平 。

解：

11P+15CuSO4+24H2O ? ? 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4

5、原子个数守恒法（待定系数法）

任何化学方程式配平后 ， 方程式两边各种原子个数相等 ， 由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c? ? 。

然后根据方程式两边系数关系 ， 列方程组 ， 从而求出a、b、c? ? 最简数比 。

例10：KMnO4+FeS+H2SO4? K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O

分析：此方程式甚为复杂 ， 不妨用原子个数守恒法 。 设方程式为：

aKMnO4+bFeS+cH2SO4? ? d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O

根据各原子守恒 ， 可列出方程组：

a=2d （钾守恒）

a=e（锰守恒）

b=2f（铁守恒）

b+c=d+e+3f+g（硫守恒）

4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）

c=h（氢守恒）

解方程组时 ， 可设最小系数（此题中为d）为1 ， 则便于计算：得a=6,b=10,d=3,

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