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怎么配平，配平技巧( 三 )

小知识



e=6,f=5,g=10,h=24 。

解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4? ? 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

例11：Fe3C+HNO3 ? CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O

分析：运用待定系数法时 ， 也可以不设出所有系数 ， 如将反应物或生成物之一加上系数 ， 然后找出各项与该系数的关系以简化计算 。 给Fe3C前加系数a ， 并找出各项与a的关系 ， 得

aFe3C+HNO3 ? ? aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O

依据氧原子数前后相等列出

3=2a+3′ 3′ 3a+2′ (1-9a)+1/2 a=1/22

代入方程式

1/22 Fe3C+HNO3? ? 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O

化为更简整数即得答案：

Fe3C+22HNO3? ? CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O

6、离子电子法

配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法 。 其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出 ， 再把还原剂失电子的“半反应”式写出 ， 再根据电子得失总数相等配平 。

例11、KMnO4+SO2+H2O ? K2SO4+MnSO4+H2SO4

分析：先列出两个半反应式

KMnO4- +8H+ +5e ? ? Mn2+ + 4H2O ?

SO2 + 2H2O - 2e ? ? SO42- + 4H+ -

将? ′ 2 ， - ′ 5 ， 两式相加而得离子方程式 。

2KMnO4+5SO2+2H2O ? ? K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

下面给出一些常用的半反应 。

1）氧化剂得电子的半反应式

稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ? ? NO + 2H2O

浓硝酸：NO3- +2H+ + e ? ? NO2 + H2O

稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ? ? N2O + H2O

酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ? ? Mn2+ + 4H2O

酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ? ? Mn2+ + 2H2O

酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ? ? 2Cr3+ + 7H2O

中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ? ? MnO2ˉ + 4OH-

2)还原剂失电子的半反应式：

SO2 + 2H2O - 2e ? ? SO42- + 4H+

SO32- + 2OH- - 2e ? ? SO42- + H2O

H2C2O4 - 2e ? ? 2CO2- +2H+

7、分步配平法

此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用 ， 配平较快 ， 有时可观察心算配平 。 先列出“O”的设想式 。

H2SO4（浓）? ? SO2 + 2H2O +[O]

HNO3（稀）? ? 2 NO+H2O +3[O]

2HNO3（浓）? ? 2 NO2+H2O + [O]

2KMnO4+ 3H2SO4 ? ? K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]

K2Cr2O7+ 14H2SO4 ? ? K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]

此法以酸作介质 ， 并有水生成 。 此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得 。

例12： KMnO4+ H2S + H2SO4 ? K2SO4+2MnSO4+ S + H2O

分析：H2SO4为酸性介质 ， 在反应中化合价不变 。

KMnO4为氧化剂化合价降低“5” ， H2S化合价升高“2” 。 它们的最小公倍数为“10” 。 由此可知 ， KMnO4中氧全部转化为水 ， 共8个氧原子 ， 生成8个水分子 ， 需16个氢原子 ， 所以H2SO4系数为“3” 。

解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ? ? K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O
怎么配平呢 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
以後碰到还原剂是H2或CO,把金属氧化物还原的题目,记住H2/CO的系数就是氧化物的氧原子数量
怎么配平呢？？ 化学变化过程中 ， 必然遵循质量守恒定律 ， 即反应前后元素种类与原子个数相等 。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时 ， 观察反应前后出现”个数”较复杂的元素 ， 先进行配平 。 先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数 ， 用填化学式前面化学计量数的方法 ， 对该原子进行配平 ， 然后观察配平其他元素的原子个数 ， 致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等 。
例如：教材介绍的配平方法 ， 就是最小公倍数法 。 在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10 ， 得化学计量数为5与2 ， P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子 ， 4P+5O2＝＝2P2O5 。

（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法 。

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